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    （2011?湘西州模拟）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    ．
    （2）步骤一
    工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
    H
    H
    （填仪器序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2 （过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g （NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH （过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g （NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO （过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g （NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：
    f
    f
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
    ．
    步骤二．
    模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ①A中反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    ．
    ③D装置中的液体可换成
    c
    c
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    ．
    分析：（1）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2；
    （2）步骤一
    ①制备氨气可采用解热NH4Cl和Ca（OH）2或浓氨水加热的方法制备；
    ②根据NH4Cl受热易分解以及NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多的性质分析；
    步骤二
    ①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；
    ②氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
    ③氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
    ④缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气．
    解答：解：（1）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2，反应的化学方程式为2xCO+2NOx═2xCO2+N2，
    故答案为：2xCO+2NOx═2xCO2+N2；
    （2）步骤一、NH3的制取
    ①制备氨气可采用解热NH4Cl和Ca（OH）2或浓氨水加热的方法制备，其中能快速、简便制取NH3的装置可用加热浓氨水法制备，用H装置，故答案为：H；
    ②因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多，由表中数据可以看出，f制NH3产率最高，
    故答案为：f；因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多；
    步骤二、模拟尾气的处理
    ①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ②D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
    故答案为：防止氨气溶解（或防止倒吸）；
    ③氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，
    故答案为：c；
    ④缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，故答案为：未反应的NO无法处理，会污染环境．
    点评：本题考查氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提．
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    （2011?湘西州模拟）已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4．

    试回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称
    醛基
    醛基
    ；C的结构简式
    CH2=CHCH2OH
    CH2=CHCH2OH
    ．
    （2）D可能发生的反应为
    ①③
    ①③
    （填编号）；
    ①酯化反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应
    （3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：
    ；②G-H：
    ；
    （4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
    ①M的化学式为
    C9H8O
    C9H8O
    ；
    ②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
    降低了活化能
    降低了活化能
    ．
    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为
    H2O2?H++HO2-
    H2O2?H++HO2-
    ．
    （3）实验①和②的目的是
    探究浓度对反应速率的影响
    探究浓度对反应速率的影响
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
    向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
    向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
    ．
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
    分析上图能够得出的实验结论是
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    ．

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