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    在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                                    。
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用                                。
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化
    （8分）（1）先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸      
    （2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出           。
    （3） 防止倒吸     （4）②④⑤⑥　

    试题分析：（1）由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，且密度大于水的，所以在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸。
    （2））由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利于酯的分层析出，且便于闻到乙酸乙酯的香味。
    （3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。
    （4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤⑥正确；①③中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此①③中的关系始终是成立，不正确；②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选②④⑤⑥。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生综合实验能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的难点是平衡状态的判断。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
    ①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

    （1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有           （写序号）；
    （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有                       （写序号）。
    （3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

    稀硫酸

     

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    (1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                                  ，需调节溶液pH的范围为                   。
    (2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
    适当酸化目的                                                                。
    (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
    (4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
    ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
    装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    (反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
    ③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，不能由化合反应制得的是                            (     )
    A．Fe(OH)3　B．FeCl2C．Fe(OH)2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。
    （3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。
    ②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是          
    A、HCl和H2O       B、H2和H2O        C、CO2和NaOH 
    （4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    )化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
    完成下列问题：

    (1)按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
    _                                           ；
    (2)C装置中浓硫酸的作用是                                        ；
    (3)D装置中MnO2的作用是                                         ；
    (4)燃烧管中CuO的作用是                                          ；
    (5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式为____________________；
    (6)要确定该有机物的分子式，还要                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
    A．饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
    C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
    (1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：                       。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
    (2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂         。

    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
    4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
      NO2+      O2 + H2O="==" 4HNO3
    （4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为      mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    　（1）需要量取浓硫酸 　　　  mL(准确到小数点后一位)。
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 　　　  、 　　　  等。
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(   )
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1。

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