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    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

    稀硫酸

     

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    (1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                                  ，需调节溶液pH的范围为                   。
    (2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
    适当酸化目的                                                                。
    (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
    (4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
    ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
    装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    (反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
    ③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。
    ⑴ 升高溶液的pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀（3分）；3.2－4.7（2分）
    ⑵   抑制Cu2＋的水解  （3分）  (3)  Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq) + 2OH -(aq)   （2分）
    (4)②酸式滴定管（2分）  ③×0.20×V×10-3×5 /25 ×10-3 （2分）

    试题分析：（1）要除去、Fe3+离子，就需要调节溶液的pH值，且还不能引入新的杂质，所以氧化铜的作用就是升高溶液的pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀。氢氧化铜开始沉淀时的pH值是4.7，氢氧化铁完全沉淀时的pH值时3.2，所以pH的范围是3.2～4.7。
    （2）由于铜离子在溶液中也水解，所以再次酸化的目的是抑制Cu2＋的水解。
    （3）氢氧化铜的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq) + 2OH -(aq)。
    （4）②由于高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液。
    ③根据反应的方程式可知，1mol高锰酸钾能氧化5mol亚铁离子，所以根据消耗的高锰酸钾的物质的量可知，溶液A中Fe2+的物质的量浓度×0.20×V×10-3×5 /25 ×10-3mol/L。
    点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。

    完成下列填空：
    （1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________
    （2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。
    （3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
    a．防堵塞    b．防倒吸   c．平衡气压   d．冷凝回流
    E瓶的作用是_______。
    （4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。
    a．吸收HCl    b．吸收Cl2     c．吸收CO2    d．吸收H2O
    （5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
    （6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式     。
    （2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：                                      。
    （3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：                                      。
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                。
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为：

    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。
    步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
    步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
    步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
    步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
    （1）浓硫酸的作用                      ，搅拌器的作用                      。
    （2）反应过程中正丁醇过量的目的是                                           。

    （3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是                             。
    步骤3中确定有大量酯生成的依据是                                       。
    （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是                                                 。
    用减压蒸馏的目的是                                                     。
    （5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式                                   。
    写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：

    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的计入顺序操作是               
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是                 
    （3）实验中加热试管a的目的是：
    ①                           ②                                             
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是                                   
    （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
    参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

    试回答下列问题：

    ⑴ 可用上图中装置    （填编号，多选）进行氨气的实验室制备。
    D装置可用于下列   （填编号，多选）气体的制备。
    a CO2   b O2  c SO2  d C2H4   e C2H2   f H2 
    ⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       （填编号）
    A．氯化钙B．浓硫酸C．五氧化二磷D．碱石灰
    ⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用           
    ⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                                      
    ⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 (   )
    （已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）
    A．大理石和稀硫酸B．二氧化锰和浓盐酸C．铁和稀盐酸D．过氧化钠和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                                    。
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用                                。
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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