依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为,;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.
考点: 原电池和电解池的工作原理.
专题: 电化学专题.
分析: 由图可知,左边为负极,右边为正极,Cu失去电子为负极发生氧化反应,银离子得电子发生还原反应,电子从负极流向正极,以此来解答.
解答: 解:由2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,Cu失去电子,银离子得到电子;
(1)结合图可知,X为负极,为Cu,电解质Y为硝酸银,故答案为:Cu;硝酸银;
(2)Ag为正极,发生Ag++e﹣=Ag,X上发生Cu﹣2e﹣=Cu2+,故答案为:正;Ag++e﹣=Ag;Cu﹣2e﹣=Cu2+,;
(3)电子从Cu电极流向Ag电极,故答案为:Cu;Ag.
点评: 本题考查原电池,明确原电池的工作原理即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)X元素的符号是______,W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________,Y的第一电离能比X的______(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________。
(4)将(3)反应得到的溶液稀释,向其中逐滴加入氨水,所看到的实验现象是________________________________________________________________,发生的离子反应方程式为:___________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是()
A. υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1 B. υ(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C. υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1 D. υ(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡:CH3COOH(aq)⇌CH3COO﹣(aq)+H+(aq)
若分别作如下改变,对上述电离平衡有何影响?
实验 平衡移动的方向 c(H+)的变化
1.加入少量冰醋酸(无水醋酸).
2.加入一定量蒸馏水.
3.加入少量0.10mol/L盐酸.
4.加入20ml0.10mol/LNaCl溶液.
5.加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液.
6.加入一定量的稀氨水.
7.加热溶液.
(平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”; c(H+)的变化填“增大”、“减小”或“不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列操作会导致实验结果偏高的是()
A. 中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值
B. 中和滴定测定盐酸浓度,量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C. 用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量
D. 配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积仰视读数,所配溶液的浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O2═2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图甲所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H 0(填“>”或“<”).
②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)= .该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为 .
(2)利用如图乙所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2.
①阳极的电极反应式为 .
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32﹣生成.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)═c(CH3COO﹣),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示).
(4)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,任写一种与SO42﹣互为等电子体的分子 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用:B ,C ,G ,
(2)证明有SO2生成的现象是
(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:E中:_____________,F中:__________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?
________(填“能”或 “不能”),原因是_________________________。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。
(5)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是 ,要确认CuSO4生成,待试管冷却后, 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL.实验室提供以下仪器:①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码).请回答下列问题:
(1)计算结果:需要称取NaOH固体10g;
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 、 .(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次) ;
A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于 、后用于 ;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理? .
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