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    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
    _____________________________________________________________。
    （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
    ①只有物理过程，无化学过程
    ②只有化学过程，无物理过程
    ③既有化学过程又有物理过程
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
    （3）通入二氧化碳的目的是________和________。
    （4）气体A的作用是______________________________________________________。
    （5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
    ①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸
    （1）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
    [或Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O　或Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓]
    （2）③　Fe（OH）3　（3）除去钙离子　调节溶液酸度　（4）杀菌消毒　（5）①
    由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O、Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe（OH）3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
    A．柴草B．沼气C．汽油D．氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸与碱完全中和时(　　)。
    A．酸与碱的物质的量一定相等
    B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
    C．酸与碱的质量相等
    D．溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（　　）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的主要生产过程有：
    （1）原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于________，氢气来源于________，净化原料气的原因是__________________________________________________________。
    （2）氨的合成。在________中进行，反应的最佳条件是_______________________________________________________________。
    （3）氨的分离。如将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气，则出来的混合气体中含H2的体积分数为________，N2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硬水的叙述中不正确的是（　　）。
    A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂
    B．凡含有Ca2＋、Mg2＋离子的水都是硬水
    C．水的硬度是用CaO的量为标准的
    D．1 L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库
    （1）如图利用海水得到淡水的方法为________。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：

    a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。
    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
    ①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；
    ②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为
    _________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不符合化学史事实的是（   ）
    A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
    B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素
    C．以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
    D．经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
    该工艺的主要流程如下。

    请回答下列问题：
    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式                     。
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
                                   ，                              。

    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：          、           。
    （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中        。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3                 
    D．同时分解失去H2、N2和H2O

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