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    在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（　　）。
    A
    SO2氧化成SO3的反应是放热反应，升温则平衡左移，SO3的含量降低；升温反应速率加快，到达平衡所需的时间缩短。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与能源及利用有关的描述中，不正确的是（　　）
    A．化学物质发生反应放热或吸热由反应物和生成物的总能量决定
    B．可通过将煤粉碎等措施提高煤燃烧效率
    C．核能利用有可能造成辐射危害，故应限制其发展
    D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（　　）。
    A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
    B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
    C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
    D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （　　）。
    A．②④⑤③①B．③②④①⑤
    C．③④②⑤①D．②④③⑤①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（　　）。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
    _____________________________________________________________。
    （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
    ①只有物理过程，无化学过程
    ②只有化学过程，无物理过程
    ③既有化学过程又有物理过程
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
    （3）通入二氧化碳的目的是________和________。
    （4）气体A的作用是______________________________________________________。
    （5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
    ①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
    ______________________________________________________(答出两点)。
    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子
    		Fe3＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cr3＋
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		－
    		－
    		－
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9(>9溶解)
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法         、           。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为        ，氢氧化钠产生于        （填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                        、                   从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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