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    下列反应的离子方程式不正确的是（）

        A． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

        B． 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

        C． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

        D． 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O


    考点：  离子方程式的书写．

    专题：  离子反应专题．

    分析：  A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；

    B．氯气先氧化亚铁离子；

    C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；

    D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．

    解答：  解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=

    4Fe3++2H2O，故A正确；

    B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；

    C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C错误；

    D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；

    故选C．

    点评：  本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．


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    下列实验操作或记录正确的是                                  (　　)

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    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液

    D．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

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    下列实验操作中正确的是（）

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        B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

    根据上述实验现象，完成下列各题：

    （1）原白色粉末中肯定含有的物质为    ，可能含有的物质为    ．

    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式      ．

    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为    ．

    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）

        A． 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1

        B． 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

        C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

        D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

        A． 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀

        B． 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

        C． 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液

        D． 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （）

        A．                                 C的物质的量浓度 B． 混合气体的密度

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