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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
    （2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
    （3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
    N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
    M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
    （4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
    可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
    请完成实验报告单：
    实验内容
    		现象
    步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
    		试管2中的现象是：____________________
    步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。
    		试管2中的现象是_________________
    ①试管1的作用是________________________________。
    ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
    （1）
    （2）
       （3）


    （4）
     
    		无色溶液变黄

    		溶液分层，下层橙色
    ①对比实验   ②的金属性比强，原子半径增大
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互为同位素的是
    A．O2和O3B．和C．H2O和H2O2D．CO和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    22、（5分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。
    （1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、        和天然气。
    （2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气燃烧爆炸时的化学方程式为        。核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式为         。
    （3）核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（）是核裂变产物之一。原子核内有53个质子，78个中子，关于，下列说法正确的是__________（填序号）。
    ①原子核外电子数为78             ②的相对原子质量约为131
    ③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素     ④ 碘是人体必需的微量元素
    （4）一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______ mg碘元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
    X
    		 
    		Y
     
    		Z
    		 
    A．原子的半径：Y大于Z    
    B．氢化物的稳定性：X高于Y
    C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
    D．原子序数：Z=Y+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是
    A．第13列元素中没有非金属元素
    B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    C．第14列元素的化合物种类最多
    D．从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（  ）                                  
    A．原子半径大小为：Y > Z > X
    B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
    C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
    D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是
    A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    (1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
    (2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
    (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
    (5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
    (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    __________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
    A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
    B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
    C．原子序数：N＞M＞X＞Y
    D．碱性：M(OH)2＞YOH

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