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    (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    (1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
    (2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
    (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
    (5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
    (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    __________________________________________________________________________

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
    （2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
    （3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
    N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
    M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
    （4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
    可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
    请完成实验报告单：
    实验内容
    		现象
    步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
    		试管2中的现象是：____________________
    步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。
    		试管2中的现象是_________________
    ①试管1的作用是________________________________。
    ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（   ）
    A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物
    B．该元素在自然界中只以化合态存在
    C．该元素单质常用作半导体材料
    D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是                     
    A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，则还原性：D－﹥A－
    B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系不正确的是
    A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
    B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
    C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
    D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：
    A．位于周期表中四周期Ⅷ族B．只有2个价电子
    C．+3价离子比+2价离子的氧化性强D．其单质难溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：
    A．1s12s1B．1s22s2C．1s22s22P2D．1s22s22P63s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
    （1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。
    （2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
    （3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。

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