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    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    （2）Y电极上的电极反应式为
     
    ，当有4mol电子转移时，产生的气体在
    标准状况下的体积是
     
    L
    （3）该电解饱和NaCl溶液的总反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色；
    （2）Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，根据电极反应计算；
    （3）电解氯化钠溶液，产物是氯气、氢气、氢氧化钠．
    解答： 解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电生成氢气，反应为：2H++2e-=H2↑，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体、溶液变红色；
     （2）Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，当有4mol电子转移时，产生的气体在标准状况下的体积2×22.4L=44.8L，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；44.8L；
    （3）电解氯化钠溶液，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，即2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；
    故答案为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-．
    点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A、向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
    B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
     
    1
    2
    （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
    没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
     
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
     
    时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（　　）
    A、正反应为吸热反应，X为气体
    B、正反应为吸热反应，X为固体或液体
    C、正反应为放热反应，X为气体
    D、正反应为放热反应，X为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　）
    A、m-n=b-a
    B、元素原子序数a＞b＞c＞d
    C、元素非金属性：R＞Z
    D、最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的正确表示是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.8 mol?L-1?s-1
    B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C、在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol?L-1?min-1
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）CuCl2
     
      
    （2）NaHCO3
     

    （3）KClO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图
     
    ．
    （2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
     
    （填物理变化、化学变化）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
    ②
     
    ；④
     
    ．

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