水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-.各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示:(1)Pb(NO3)2溶液中.c(Pb2+)c(NO3-) 12．(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸.溶液中c(Pb2+)c(NO3-)没有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度小）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加盐酸，溶液中

c(Pb2+)

c(NO3-)

没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为

．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为

时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：

．

考点：盐类水解的原理,pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度小）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-来分析；
（2）根据加入盐酸，pH变小，结合图中Pb²⁺增多，

c(Pb2+)

c(NO3-)

没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是Pb²⁺与其它离子结合生成沉淀；
（3）由图可以看出，pH=10时结合曲线3可知沉淀最多，为Pb（OH）₂沉淀，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）₃^-转化为Pb（OH）₄^2-的离子反应．

解答： 解：（1）因Pb在溶液中有多种存在形态，则Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

＜

，故答案为：＜；
（2）由加入盐酸，pH变小，结合图可知Pb²⁺增多，但

c(Pb2+)

c(NO3-)

没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是Pb²⁺与Cl^-离子结合生成沉淀PbCl₂，故答案为：PbCl₂；
（3）由图中的曲线3可知，pH=10时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）₃^-转化为Pb（OH）₄^2-的离子反应，离子反应为Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-，
故答案为：10；Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-．

点评：本题考查水解平衡、离子的浓度大小的比较、离子反应等，明确图象的作用及利用图象来分析问题是解答本题的难点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

间接碘量滴定法是化学定量分析方法．反应原理为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某小组利用该原理测定精致加碘（KIO₃）食盐的碘含量．其步骤为：
a．准确称取10.0g食盐加入烧杯中，再加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．将步骤b反应后所得溶液全部转入锥形瓶中，并加入合适的物质作指示剂，通过滴定管逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好到达滴定终点（视为反应完全）；
d．计算实验结果．
（1）下列操作一定会导致Na₂S₂O₃标准溶液配制结果偏高的是

①用托盘天平称量Na₂S₂O₃时砝码放在左盘
②用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外
④定容时俯视刻度线
（2）写出实验步骤b中的化学反应方程式

（3）实验步骤c中可选用的指示剂为

，选用

式（酸、碱）滴定管，到达滴定终点的现象是

（4）根据以上实验测得精制加碘食盐的碘含量（每千克食盐中的碘元素质量）是

mg/kg．
（5）该小组测定步骤的主要缺陷是

．

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