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    有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
    ①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
    （1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　　
    （填反应编号）。
    （2）组成化合物n的元素为　　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　　　。
    （3）根据题意写出：z的电子式为　　　　　，y的结构式为　　　　　　　。
    （4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （共8分）
    （1）①②④（1分）
    （2）acd（1分）
    根据反应①可以确定n一定含有a、d两种元素，根据反应④可以确定n一定含有c、d两种元素，所以n一定含有a、c、d三种元素（2分）
    （3）（1分）　　O＝C＝O（1分）
    （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2分）
    本题的突破口在①x + z→c↑ + n　　②y + z→c↑ + m这两个化学反应方程式；在中学化学中，化合物z与化合物x、化合物y反应均有气体单质生成的，符合的有Na2O2与CO2、H2O反应都能生成O2的方程式。由此分析可得：a、b、c、d四种元素分别为：H、C、O、Na四种元素。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小
    C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		B
    		C
     (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
    A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
    的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
    (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
        
    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
    A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质
    C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（　　）
    A、该元素原子核外有七个电子层
    B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素
    C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为Cn
    D、Cn与Cn互为同位素，二者中子数之差为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
    元素代号
    		相关信息
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
    Y
    		在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    M
    		M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
    N
    		位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色
    请按要求回答：
    （1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
                 ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
    （2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
    （3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
    （4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
    （5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
    (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
    A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气
    C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分
    下图是元素周期表的一部分：

    ⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
    ⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
    ⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式                             。

    除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有        （填元素名称）。
    ⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是
             _____                                  。

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