【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
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【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是( )
A. a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高
B. c、e两种元素的离子半径相比，前者较小
C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液
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【题目】有机物G是一种常见的食用香料。实验室由链状二烯烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，D的化学名称是_______。
（2）③的反应方程式为_______。
（3）④的反应试剂和反应条件分别是_______，⑤的反应类型是_______。
（4）F中官能团名称为_______，G的分子式为_______。
（5）H是E的同分异构体，其分子中含有苯环，苯环上只有2个取代基且处于对位，遇氯化铁溶液显紫色，则H可能的结构有_______种。
（6）已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②RHC=CHR
RCHO+RCHO（R、R代表烃基或氢原子）。写出由有机物A制备
的合成路线：_____________（无机试剂任选）。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况
B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA
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【题目】(1)请把下列几组物质进行归类。
A．金刚石与足球烯
B．D与T
①互为同位素的是________(填字母，下同)；
②互为同素异形体的是________；
③互为同分异构体的是________；
④属于同一种物质的是________。
(2)写出下列工业生产过程所涉及的主要反应的化学方程式。
①用铝热法炼铁：___________________________________。
②用电解法炼铝：______________________________________。
③生产聚乙烯塑料：______________________________________。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中玻璃仪器的名称分别是__________。
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【题目】如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.
（2）写出反应①②③的化学方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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