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    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    (1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________
    (2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
     
    试计算该反应的反应热___________________________
    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
    (1)2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)
    　ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1
    (2)＋125.6 kJ·mol－1
    (3)－488.3 kJ·mol－1
    (2)ΔH＝6E(C—H)＋E(C—C)－[E(C=C)＋4E(C—H)＋E(H—H)]＝6×414.4＋347.4－(615.3＋4×414.4＋435.3)＝＋125.6(kJ·mol－1)。
    (3)ΔH＝2×ΔH2＋2×ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5)＋2×(－285.5)－(－870.3)＝－488.3(kJ·mol－1)。
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    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：   
    NaHCO3+H2    HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
    A．储氢、释氢过程均无能量变化B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C．NaHCO3含有离子键和共价键D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 (  )
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(  )
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
    ⑦离子化合物中一定含有离子键
    A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
    C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O
    D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是（  ）
    A．Q1＜Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
    D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (双选)下列含有共价键的化合物是(　　)。
    A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
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    C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O
    D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

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