Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       (用元素符号表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       ＞       。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                                    。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为       mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有       。

Answer 1

(1)Na＞Cl＞F
(2)HClO₄　H₂SO₄
(3)H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O
(4)①2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01
④Al(OH)₃、H₂O、NaCl

根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。
(1)由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径Na＞Cl＞F。
(2)非金属性S＜Cl，故酸性H₂SO₄＜HClO₄。
(3)H、O按1∶1组成H₂O₂，可氧化Fe^2＋：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O
(4)黄绿色气体B为Cl₂，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H₂，D为NaOH，由D(NaOH)可以和G反应生成C(H₂)可知，G为Al。
①2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。
②检验Cl^－应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。
③2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，产生OH^－的物质的量为：0．01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0.01 mol。
④由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO₂溶液等物质的量混合，发生反应：HCl＋NaAlO₂＋H₂O=Al(OH)₃↓＋NaCl。