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    根据下列框图，有关说法正确的是
    A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
    C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
    D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
    EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―
    C

    试题分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，应为2E（OH）3+3Cl2+12OH-＝3EO42-+6Cl-+6H2O，故B错误；C、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（  ）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是（   ）
    A．酸性：B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
    C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为
    A．12B．14C．16D．18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2-半径比F-的小
    C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
    D．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       (用元素符号表示，下同)。
    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       ＞       。
    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。
    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                                    。
    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为       mol。
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液滴加KSCN显血红色。

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为              。
    （2）I的化学式为              。
    （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：                             。
    （4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

    (1)写出甲的电子式:                   。
    (2)写出反应Ⅰ的化学方程式:                            。
    (3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              ,
    用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数       。
    (4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

    ①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(    )
    A．单质密度依次增大
    B．单质的熔沸点依次升高
    C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2
    D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2

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