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    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。
    ②下列叙述不正确的是       。(填字母)
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。
    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
    A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式       。
    (3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

    (4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式           。
    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。
    (1)①H<C<N<O　②BC　③N≡C—O—H(2)①具有孤对电子　②B　N2
    (3)d
    (4)①Fe2Al　②
    (1)①非金属性越强，电负性越强。②CO2的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。(2)CN－中存在碳氮三键，为极性共价键，故[Fe(CN)6]4－中不存在非极性键。根据等电子体的定义“原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体”可知N2与CN－互为等电子体。(3)Ti最后排入的电子为3d1，故为d区。(4)①每个晶胞中含有铁原子的个数：8×＋12×＋6×＋1＝8，而铝原子全部位于晶胞内，为4个，故其化学式可写作Fe2Al。②设合金中最近的两个Fe原子之间的距离为a，则晶胞的边长为2a，其体积为(2a)3＝8a3， ，则。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
    形．
    （3）画出C原子的电子排布图______．
    （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
    （6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
      
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式       ，1 mol O22+中含有的π键数目为   。
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
    请回答下列问题：
    G的原子结构示意图为                ，A2D2电子式为                   ，
    BD2的结构式为                       ，Q的分子空间结构为               。
    （2）固体Z为    晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                     。
    （3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。
    （4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表。
    化学式
    		键长／nm
    		键角
    		沸点／℃
    H2S
    		1.34
    		92.3o
    		一60.75
    H2Se
    		1.47
    		91.0o
    		一41.50
     
    ①H2Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         。
    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号
    		I5／kJ·mol-1
    		I6／kJ·mol-1
    		I7／kJ·mol-1
    		I8／kJ·mol-1
    A
    		6990
    		9220
    		11500
    		18770
    B
    		6702
    		8745
    		15455
    		17820
    C
    		5257
    		6641
    		12125
    		13860
     
    A是        (填元素符号)，B的价电子排布式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

    ① Ni原子的价电子排布式是              。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为      。
    (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是              。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是       。
    (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是      ，其中心原子N的杂化方式是    。
    (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有       个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有     个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是                          。
    (5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为       、        。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为    （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
    （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
    （1）钛有和两种原子，它们互称为    ，钛基态原子的电子排布式为                  ；
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是          ；

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为        ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          。
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+   中含有的化学键类型是     ，该配合物的配体是      。

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