练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为       、        。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为    （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
    （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用NA表示阿伏加德罗常数）。
    （1）sp3(1分) sp,3(1分)SiH4>NH3>H2O（2分）形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利用率低，密度反而减小（2分）
    （2）原子晶体(1分)Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑（2分）
    （3）Mg2+半径小于Ca2+半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的阳离子结合，使碳酸根离子分解为二氧化碳；（2分）
    （4）4s24p1（2分） 3.00×1032/a3·NA（2分）

    试题分析：(1) 主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布,则A是H元素，A与B能形成两种化合物A2B2和A2B且B为第二周期元素，所以B为O元素；化合物A2B2和A2B分别是H2O2、H2O，二者都是sp3杂化，SiH4、NH3、H2O的价层电子对都是4，但孤电子对数分别是0、1、2，价层电子对数相同时孤对越多键角越小，所以键角的大小顺序是SiH4>NH3>H2O；液态水的密度大于冰，是因为冰中的每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利用率低，密度反而减小；
    （2）氮化硅硬度大、化学稳定性强，属于原子晶体；氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氨气，化学方程式为Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑；
    （3）二者的阴离子都是碳酸根离子，阳离子不同，所以应比较阳离子的半径的不同所决定的离子键的强弱不同，Mg2+半径小于Ca2+半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为二氧化碳；
    （4）镓是第四周期ⅢA主族元素，最外层3个电子，所以其基态原子价电子排布式为4s24p1，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，所以砷化镓的晶胞中有4个砷原子，则1个晶胞中砷元素的质量是
    4×75g/NA=300g/NA，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3,所以每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为3.00×1032/a3·NAg。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。
    ②下列叙述不正确的是       。(填字母)
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。
    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
    A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式       。
    (3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

    (4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式           。
    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。
    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
    ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，难溶于CCl4的是   （   ）
    A．碘单质B．甲烷C．苯D．水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
    A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。
    试回答：
    (1)镓的基态原子的电子排布式是               。
    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为       ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为       。
    (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是       (用氢化物分子式表示)。
    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为       。
    (5)比较二者的第一电离能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
    (6)下列说法正确的是       (填字母)。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．GaP与GaAs互为等电子体
    C．电负性：As＞Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
    （1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。
    （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为       。
    （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
    （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。
    （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
    2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：
    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。
    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。
    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
    a．配位键 　b．极性键 　c．离子键 　d．非极性键
    Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
    (5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。
    (6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案