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    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw
    D
    醋酸部分电离，它的起始物质的量浓度比c（H+）大得多，A错；由于水也电离出H+，c(H+)>c(CH3COO-)B错；加水稀释100倍，pH上升不到2个单位，C错。Kh=c（OH-）（CH3COOH）/c（CH3COO-），给表达式上下同乘以c（H+），方可推断出Ka·Kh=Kw。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
    实验原理：
    为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
    由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
    3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
    4．带入数据计算c(I3—)
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入   （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是   ，到达滴定终点时的现象为   。
    （4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为   mol·L-1。
    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号
    		氢氧化钡的体积/mL
    		硫酸氢钠的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		33.00
    		0.00
    		8
    ②
    		33.00
    		x
    		7
    ③
    		33.00
    		33.00
    		6
    （1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
    （2）b=____________，x =" ______mL" 。
    （3）反应③的离子方程式为____________________________
    （4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
    c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
    （5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
    　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
    　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
    　　C．c()＋c()＝c()＋c()
    　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（  ）
    A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系
    B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决
    的关键技术问题之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是
    A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
    B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5
    C．相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同
    D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5．0～8．0
    		3．1～4．4
    		4．4～6．2
    		8．2～10．0
     
    （1）该实验应选用           作指示剂。
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                              。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26．02
    		25．35
    		25．30
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                      。
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝           mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
    A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
    B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
    C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
    D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(  )
    A．－488．3 kJ/molB．＋488．3 kJ/mol
    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 
    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 
    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 
    A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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