在温度t℃下.某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4.测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH①33.000.008②33.00x7③33.0033.006(1)依据题意判断.t℃ 25℃(填“大于 .“小于或“等于 ).该温度下水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw₌___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；
（5）与NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也为酸式盐。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
　　A．c(

)＞c(

)
　　B．c(

)＋c(

)＝c(

)＋2c(

)＋c(

)
　　C．c(

)＋c(

)＝c(

)＋c(

)
　　D．两溶液中c(

)、c(

)分别相等

（每空2分）
（1）> , 1×10^—12
（2） 4, 27
（3） Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2— = BaSO₄ ↓+ 2H₂O
（4） 1:20
（5） ABC

试题分析：（1）t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，则Kw₌c(H⁺) ×c(OH^-)=10^-^（a+b）=1×10^-12>1×10^-14，所以t>25；
（2）未加入硫酸氢钠溶液的Ba(OH)₂的稀溶液pH=8，说明Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-8 mol/L，则a=8,b=4；33mL的Ba(OH)₂的稀溶液加入xmL的pH=4的NaHSO₄后pH=7，说明此时溶液显碱性，则c(OH^-)×V(Ba(OH)₂)- c(H⁺)×x=1×10^-12/1×10^-7×(x+33),解得x=27；
（3）反应③是等体积的Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应，混合后溶液呈中性，所以离子方程式为Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2— = BaSO₄ ↓+ 2H₂O
（4）Ba(OH)₂是强碱，1mL的Ba(OH)₂溶液中c(Ba²⁺)="0.5" c(OH^－)=1/2×10^-4mol/L，稀释1000倍后，c(Ba²⁺)=5×10^-8mol/L，c(OH^－)=1×10^-7mol/L< c(H⁺)，碱溶液中不可能存在c(OH^－) < c(H⁺)，所以此时稀释后的溶液中氢氧根离子浓度按纯水计算，c(OH^－)=1×10^-6mol/L，则c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= 5×10^-8mol/L/1×10^-6mol/L=1:20；
（5）NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度。A、若R是S元素，则c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)，正确；B、无论R是哪种元素，都符合电荷守恒规律，正确；C、无论R是哪种元素，都符合物料守恒规律，c(Na⁺)＝c(HRO₃^-)＋c(RO₃^2-)＋c(H₂RO₃)，与c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)＋c(OH^-)相结合，即得
c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2-)＋c(OH^-)，正确；D、两溶液中c(Na⁺)相等，NaHSO₃溶液c(RO₃^2-)较大，但c(HRO₃^-)无法判断，错误，凳矮矮选ABC。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO₃^2-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH_a与强碱的pH_b之间应满足的关系是______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO

）+c（HCO

）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10， K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用太阳能分解水产生H₂，在催化剂作用下H₂与CO₂反应合成CH₃OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学方程式为。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是
A．温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母。
A．H₂的百分含量保持不变
B．容器中CO₂ 浓度与H₂浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO₂消耗速率与CH₃OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO₂的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO₂＋4H₂

2H₂O ＋。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为；负极的反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的电离常数为Ka，CH₃COO^-的水解常数为K_h，则Ka·Kh=Kw

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－¹³，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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