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    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
    （大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．
    （1）升高温度到950℃，对于正向放热的反应而言，平衡向逆反应方向进行，即生成物浓度降低，反应物浓度增大，由于K=
    c(CO小)?c(H小)
    c(CO)?c(H小O)
    ，所以K减小，
    故答案为：小于；
    （小）850℃时，K=1，浓度商=
    0.1×0.5
    0.1×0.1
    =5＞1，即化学平衡向逆反应方向移动，即H小O消耗速率小于生成速率，故答案为：小；
    （一）H小S在高温下分解成H小和S，则生成物中H小的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，则体系内各物质浓度均增大，反应速率增大，
    故答案为：增大；因为H小S在高温下分解成H小和S，增大了生成物的浓度，使化学反应整个系统的速率得以提高．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根据图回答：
    ①压强P1比P2______（填大或小）；
    ②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
    ③温度t1℃比t2℃______（填高或低）；
    ④正反应______热（填吸或放）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
    当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=______．
    （2）若a=0.5，则b=______和c=______．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B．该反应的△H＞0
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
    （1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
    A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．

    Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
    B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
    C．
    某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
    D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
    ③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
    （1）反应③的平衡常数K3=______．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度
    D．降低反应①、反应②的体系压强
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（　　）
    A．都减小B．都增大
    C．前者增大，后者减小D．前者减小，后者增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
    B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
    C．高压对合成氨有利
    D．500℃左右比室温更有利于氨的合成

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