Question

在一定温度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.5，则b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．

Answer 1

设起始时2摩SO₂和1摩O₂为Ⅰ状态，其它条件为Ⅱ状态，温度不变，体积不变时，
根据改变起始加入量情况，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可．利用方程式求
（1）2SO₂+O₂2SO₃
Ⅰ2mol 1mol0
Ⅱ0 0 cmol
根据方程式可知：2 mol SO₃相当于2 mol SO₂和1 mol O₂，故c=2 mol．
故答案为：c=2；
（2）2SO₂+O₂2SO₃
Ⅰ2mol 1mol0
Ⅱ0.5molbmol cmol
则有：0.5+c=2；b+

c

2

=1，解之得：b=0.25 mol，c=1.5 mol，
故答案为：b=0.25和c=1.5；
（3）2SO₂+O₂2SO₃
Ⅰ2mol 1mol0
Ⅱa b c
当SO₂和SO₃的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO₂的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O₂1mol，那么就有b+0.5c=1mol．
满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同．故答案为：a+c=2；2b+c=2．