已知可逆反应:Fe(s) + CO2(g)FeO.其温度与平衡常数K的关系如下表:T(K)9381173K1.472.15 (1)写出该反应的平衡常数表达式 .(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行.在一定条件下达到平衡状态.改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大 .“减小 .“不变 ):①升高温度.混合气体的平均相对分子质量 ,②充入氦气.混合气体的密度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在
t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度 b．增大CO₂的浓度
c．减小CO₂的浓度 d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图

画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

（1）

（1分）（2）①减小（1分） ②增大（1分）
（3）①a、d（2分） ②

（1分） ③a、c（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)

C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是（）

A．两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100%

B．n=1

C．m=1

D．若A(g)+2B(g)

C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t₀时刻达到平衡，增大压强，其速率变化符合图示规律的图

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了

（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：　
（１）合成汽油：

和

在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油

的化学方程式

②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和

，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时（填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和

的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa时，

，以n表示

和

的物质的量之比，a表示

的转化率，x表示达到反应限度时混合物中

的体积分数，则

、a、x的关系式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)经5 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol·L^-1，而C的浓度增加了2/3a mol·L^-1，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（）
A.2A(g)+6B(g)

3C(g)+5D(g) B.3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g) D.A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题；
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态

的依据是       （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在定温、定容条件下，不能标志H₂（g）+ I₂ (g)