练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：　
    （１）合成汽油：和在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
    ①写出 CO合成汽油的化学方程式
                                                                       
    ②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时       （填“有”或“没有”）汽油生成，理由是             
    ③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是                      
    (2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中的体积分数，则、a、x的关系式为          。
    （１）①②没有;在一定条件下，压强比等于物质的量之比，= ，n=3，由于汽油的n值在5─11之间，而此反应中n值为3，故此时无汽油生成。③5/11～8/17(2) x=
    本题以信息为载体，考查了化学方程式的书写、化学平衡的计算；（1）CO与H2在一定条件下可合成烷烃，反应的化学方程式为：
    ；在一定条件下，压强比等于物质的量之比，= ，n=3，由于汽油的n值在5─11之间，而此反应中n值为3，故此时无汽油生成。若要生成汽油，当n=5时，则CO与H2的体积比为5：11；当n=8时，则CO与H2的体积比为8：17；（2）设CO的物质的量为A，H2的物质的量为B；
    CO +  2H2 ─→CH3OH
    开始：Amol   Bmol    0
    转化：Aa     2Aa     Aa
    平衡：A-Aa   B-2Aa    Aa
    x=  由=n，B＝nA,代入得：x=
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向      反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将    。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
    ②增加H2浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将    。
    （2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
    2NO2（g）N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向    反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
    （a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
    （c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min ）
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3min时（CO的浓度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的转化率＝         。
    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
    表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
    a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定温度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
    　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
    　　当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
    　　（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
    　　（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
    　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
    A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0
    B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0
    C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0
    D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

    图2-62
    (1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
    （2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
    （3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
    S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。
    下列说法正确的是（  ）
    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
    C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T(K)
    		938
    		1173
    K
    		1.47
    		2.15
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
    “减小”、“不变”)：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
    ②充入氦气，混合气体的密度__________。
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
    a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )
    A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
    B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
    D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案