Question

13．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．
某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙．
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）：ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出制取实验室氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式：NH₃；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．

Answer 1

分析 （1）根据装置特点可知A为二氧化碳的发生装置，E为氨气的发生装置；
（2）装置B目的是除掉挥发出来的氯化氢；
（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水；
（4）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；
（5）根据氨气的检验方法；
（6）由反应物和生成物写出反应方程式．
（7）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应．

解答 解：（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；
（2）饱和NaHCO₃溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气，故答案为：NH₃；
（5）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出；
（6）氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（7）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级，
故答案为：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．

点评 本题考查了氨气的实验室制法以及物质含量的测定，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键．