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    5．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（　　）
    A．2B．8C．18D．32

    分析 根据每层最多容纳2n2个电子计算．

    解答 解：根据核外电子排布规律可知，每层最多容纳2n2个电子，M层为第三层，则M层最多能容纳电子数目为2×32=18；
    故选C．

    点评 本题考查了原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意每层最多容纳2n2个电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“单线桥法”或“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况
    （1）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O      
    （2）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 
    （3）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑                
    （4）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．PM2.5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．
    （1）在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．若起始时向密闭容器内充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜39.32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是ad（填序号）
    a.2v逆（SO2）=v正（O2）   　　          
    b．△H保持不变
    c．混合气体密度保持不变 　             
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后，两容器中SO2的转化率关系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO3体积分数为86.7%（结果保留3位有效数字）．
    （4）将生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，计算该（NH4）2SO4溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-10}}{2c}$．
    （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见右图．该电池中Na+向Ⅱ电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO2+NO3--e-═N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．
    某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙．
    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）：ac；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢；
    （3）写出制取实验室氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式：NH3；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    填写下列空白：
    （1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：，该有机反应的类型为取代反应．
    （2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，导管口有白雾产生；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）．
    （3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了溴单质；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是（　　）
    KLMN选项
     1928 9 A
    222884B
    3028182C
    3328203D
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量
    B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数
    C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔…
    D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量

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