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    19．将10g钠和铝的混合物投人200mL水中，充分反应后收集到8.96L（标准状况下）氢气，且在所得溶液中无固体剩余．则原混合物中的钠和铝的物质的量各为多少？所得溶液的物质的浓度度为多少？（假设反应过程中溶液的体积等于反应前水的体积）

    分析 （1）设出混合物中钠和铝的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成氢气的物质的量，然后利用混合物总质量、电子守恒列式计算出钠和铝的物质的量，再计算出其物质的量；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中溶质的浓度．

    解答 解：（1）标况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
    设混合物中钠、铝的物质的量分别为x、y，
    根据总质量可得：①23x+27y=10g，
    在所得溶液中无固体剩余，则钠和铝完全反应，
    根据电子守恒可得：②0.4mol×2=x+3y，
    根据①②解得：x=0.2mol、y=0.2mol，
    则原混合物中钠和铝的物质的量都是0.2mol，
    答：原混合物中钠和铝的物质的量都是0.2mol；
    （2）根据钠元素守恒可知偏铝酸钠的物质的量为0.2mol，
    则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
    答：反应后溶液的浓度为1mol/L．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电荷守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
    B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
    C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
    D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
    ③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；
    （2）2.0molH2O的质量是36g；
    （3）1gH2在标准状况下的体积为11200mL；
    （4）49gH2SO4中所含氧原子的数目是氢原子数目的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 （　　）

    选项 X YZ M 
     A O2 CO2 CO C
     B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
     C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
     D NH3 NO NO2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Na0H溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1；
    （2）100℃时．若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应．试计算：
    （1）产生的氢气在标准状况下体积．
    （2）应中转移的电子数目．
    （3）溶液增加质量．
    （4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
    （1）该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应最终得到产物21.8g．
    已知反应物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
    请回答下列问题．
    （2）A是冷凝管，起着冷凝回流乙醇的作用，则冷凝水从下口（填“上口”或“下口”）进．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，产生这一现象的化学方程式为2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
    a、饱和食盐水     b、稀氢氧化钠溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热　　　　②加入AgNO3溶液　　　③加入稀硝酸酸化　　　④加入NaOH溶液
    若溴乙烷的密度为ag/cm3，检验过程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，则溴乙烷的相对分子质量M为$\frac{188ab}{c}$（列出计算式）．
    （5）本实验制取溴乙烷的产率为80%．

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