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4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 (  )

选项 X Y
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe(NO33 Fe(NO32Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A.AB.BC.CD.D

分析 A、O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO
B、HNO3$\stackrel{少量Fe}{→}$Fe(NO33$\stackrel{过量Fe}{→}$Fe(NO32
C.NaOH$\stackrel{过量CO_{2}}{→}$NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠;
D.NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2

解答 解:A、O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO,C+O2=CO2,CO2+C=2CO,可以实现上述转化,故A不符合;
B、HNO3$\stackrel{少量Fe}{→}$Fe(NO33$\stackrel{过量Fe}{→}$Fe(NO32,Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,Fe+2Fe(NO33=3Fe(NO32,可以实现上述转化,故B不符合;
C.NaOH$\stackrel{过量CO_{2}}{→}$NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠,不能实现上述转化,故C符合;
D.NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,可以实现上述转化,故D不符合;
故选C.

点评 本题考查无机物的推断,注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键,硝酸的强氧化性、氨气的催化氧化、和量不同产物不同的判断为解答的易错点,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关物质的保存方法中,不正确的是(  )
A.过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质,所以要密封保存
B.少量金属钠保存在煤油中,大量金属钠用石蜡密封保存
C.硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶,并放在阴凉处
D.84消毒液一般可敞口在空气中长久存放

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知甲、乙两种白色固体都不溶于水不溶于稀硝酸,A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物.
通过上述信息,写出下列物质化学式 ABa(NO32BBaCl2CNaClDNa2SO4EAgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.SO2属于酸性氧化物,CaO属于碱性氧化物
B.盐酸,硝酸都属于无氧酸
C.氢氧化钠,氢氧化铁都是可溶性碱
D.CO,CO2都是酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将10g钠和铝的混合物投人200mL水中,充分反应后收集到8.96L(标准状况下)氢气,且在所得溶液中无固体剩余.则原混合物中的钠和铝的物质的量各为多少?所得溶液的物质的浓度度为多少?(假设反应过程中溶液的体积等于反应前水的体积)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组中的两稀溶液间的反应,可以用同一个离子方程式来表示的是(  )
A.HCl与Na2CO3;HNO3与KHCO3B.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与CuSO4
C.HCl与KOH;H2SO4与Ba(OH)2D.H2SO4与NaHCO3;NaHSO4与KHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液100mL,将它均分成两份,一份滴加0.1mol/L NaOH溶液200mL恰好反应完全,另一份滴加0.2mol/L H2SO4溶液150mL恰好反应完全,据此得知原混合溶液中c(Na+)为(  )
A.2.5 mol/LB.5 mol/LC.1 mol/LD.3 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:

(1)请写出烧瓶a中发生的化学反应方程:CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)写出试管d中制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出.
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.①乙烯发生(或通过液溴)速度过快;②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃;.
(5)e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴,防止污染环境.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成HCHO(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470KJ•mol-1
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH32++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
(2)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)250300350
   K2.0410.2700.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol•L-1、c(H2)=0.4mol•L-1、c(CH3OH)=0.8mol•L-1,则此时v<v(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min)51015202530
压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
则0~15min,用H2表示的平均反应速率为0.02 mol•( L•min)-1,达到平衡时CO的转化率为45%.
(3)利用钠碱循环法可除去SO2,消除SO2对环境的污染.吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
根据上表判断NaHSO3溶液显酸性性.
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是ac (填字母).
a.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
b.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-
d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-

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