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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时,将pH=2的硫酸与pH=12KOH等体积混合后,溶液显中性

【答案】A

【解析】

A.水的离子积常数只一温度有关,与溶液的酸碱性无关,在同一温度下的Kw相同,升高温度,促进水的电离,水的离子积增大,所以图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EA正确;

B.若从A点到C点,由于Kw增大,所以只能采用升高温度的方法,B错误;

C.若从A点到D点,温度不变,c(H+)增大,则可采用在水中加入少量酸如HCl的方法,C错误;

D.B点时水的离子积Kw=10-12,若处在B点温度时,将pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol/LpH=12KOH溶液,c(OH-)=1mol/L,二者等体积混合,由于碱过量,所以混合后溶液显碱性,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O,回答下列问题.

1NH4Cl溶液显性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为

2常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的cOH= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+=

3若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m n填“<”、“>”或“=”

4若前五种溶液的物质的量浓度相同,用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列两题:

(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量,发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________

(2)1976年中子衍射实验证实:trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子,X+、含钴的A+Cl-X+中所有原子共面,有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号) 画出A+及其立体异构体的结构简图__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键,部分化学键未画明)。下列说法错误的是(

A.酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为NCH

B.酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C.1号和3N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D.2号和4N原子与Co(Ⅱ)是通过配位键结合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),mnpq为任意整数时,一定达到平衡的标志是(   )

①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲酸钙用途广泛,可用于高硫烟气脱硫助剂,也可作为制备草酸的中间体.据最新文献,氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下:

反应1

1)反应体系中存在以下两个竞争反应

反应2

反应3

二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为 ______

为了更有利于生成甲酸钙,应选择的反应条件是较低的温度和 ______ 填编号

A.催化剂低压高压

2)如图1是反应2和反应3lnK与温度T的关系;同一条件时反应2K ______ 大于小于反应3K,这对于 ______ 反应2”反应3”不利的.

3)以氢氧化钙初始密度为CO的分压为条件下催化反应,以氢氧化钙转化率为坐标,时间为横坐标得到如图2

根据图象选择合适的反应温度 ______ ;理由是 ______

时,产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为501,氢氧化钙有 ______ 转化为甲酸钙.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+K+

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+Ba2+ClOH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定是一种重要的定量实验方法:

I. 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(电离度=×100%)。

(3)达到BD状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”“=”);若图中EpH=8,则c(Na)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L

. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度

(1)实验步骤:

①量取10.00 mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀得待测白醋溶液。

②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

④滴定。当___________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。

⑤重复②、③、④步骤3次。

数据记录如下:

滴定次数

实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)数据处理:

根据实验数据计算,可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L

(3)误差在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

e.滴定前平视读数,滴定后俯视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH+H2

C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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