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    19．将下列10种物质分为两组：
    甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
    乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  （10）氯化铁溶液．
    甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
    A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

    分析 乙组五种物质中氯化铁只与苯酚反应，①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可与碱反应，④牛油，⑤甲酸甲酯属于酯类，可在碱性条件下水解，以此解答该题．

    解答 解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反应、与溴水反应生成白色沉淀、与NaOH反应生成苯酚钠、与Na反应生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反应；
    乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生中和反应、与苯酚发生中和反应、与醋酸发生中和反应、与牛油发生水解反应，与甲酸甲酯发生水解反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
    B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
    C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
    D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol．回答下列问题：
    （1）0～10min内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
    （2）反应达平衡时B的转化率为40%．
    （3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是D．
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
    C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
    D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
    （4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是D．
    A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
    B．混合气体的密度不随时间而改变
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
    D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
    （5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是ABD．
    A．通入He气    B．使用催化剂    C．升高温度    D．再充入2molA和3molB
    （6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中C的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反应热△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐的污染．在酸性条件下，电解NO3-的原理如右图所示，A为电源的正极，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（有机化学基础）某有机化合物之间存在如下转化关系

    已知①C、E、G均能发生银镜反应 ②H的结构简式
    回答下列问题
    （1）写出A的分子式C10H12O   
    （2）写出G的结构简式
    （3）写出下列转化过程中的反应类型：①A→B+F：取代反应②F→H：取代反应
    （4）写出下列转化过程中的化学方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
    （5）按要求写出G的五种同分异构体的结构简式等
    要求：①苯环上有两个取代基      ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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