[题目]0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是( )A. 加入水时.平衡向逆向移动B. 加入少量NaOH固体.平衡向正向移动C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液.溶液中C(H+)减少D. 加入少量CH3COONa固体.平衡向正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A. 加入水时，平衡向逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动

【答案】B

【解析】

A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的氢离子结合，使电离平衡正向移动，故B正确；

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，氢离子浓度增大，故C错误；

D. 加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，醋酸根离子浓度增大，则电离平衡逆向移动，故C错误。答案选B。

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【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A. 0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

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(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。