Question

【题目】25℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B. pH=6时，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、当pH=2时，Ka1(H2A)===10-2、当pH=5时，Ka2(H2A)===10-5，选项A正确；B、由选项A可知Ka2(H2A)=10-5，pH=6时，则，故c(HA-)∶c(A2-)=1∶10，选项B正确；C、NaHA溶液呈酸性，说明HA-的水解能力小于HA-的电离能力，选项C正确；D、在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)，因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A)+ c(Na+)，则则α(H2A)和α(HA-)不相等，选项D不正确。答案选D。