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    已知反应：①2H2S+O2====2S+2H2O；②2H2S+SO2====3S+2H2O；

    ③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的

    集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是　(　　)

    A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②①

     

    B

    【解析】

    试题分析：将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫，随着反应的进行，氧气的浓度减小，硫化氢燃烧生成单质硫，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质。

    考点：硫酸的制备和性质

     

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    B．8个中子的碳原子：12C

    C．硫离子结构示意图：

    D．CH4分子的比例模型：

     

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    B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀

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    D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

     

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    A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA

    B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA

    C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

    D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）4.1.2硫酸的性质和使用 题型：实验题

    下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。

    （1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是　　　　，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。

    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

    (Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

    ①A中在加热时发生的反应 

    　 。

    ②C中的反应 

    　 。

    (Ⅱ)记录观察到的实验现象

    ①B中品红溶液由红色变为　　　　，加热后又　　　，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。

    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到　　　　。

    ③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是

    2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

    反应中SO2是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。

    (Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：

     

    　 。

     

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    A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

     

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