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    下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

    A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2

    B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀

    C．用稀硫酸与CuO反应制取胆

    D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，反应的方程式为2KMnO4+16HCl(浓）= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O。在该反应中HCl同时表现酸性和还原性。错误。B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑，这体现了它的脱水性，体积膨胀，又表现了它的氧化性。错误。C．用稀硫酸与CuO反应制取胆矾，这是硫酸的酸性。错误。D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层。发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。这表现了硝酸的氧化性及酸性。正确。

    考点：考查酸在不同物质的反应中表现出来的性质的知识。

     

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    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

    D．气体体积为初始体积的

     

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    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是 。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。

    ④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。

    （1）稀释后的溶液中c(H+)＝ mol·L－1

    （2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol

    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

    若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

    实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

    A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

    B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

    B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

    C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

    D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

     

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    已知反应：①2H2S+O2====2S+2H2O；②2H2S+SO2====3S+2H2O；

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    集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是　(　　)

    A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②①

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）3.1.1铝及铝合金 题型：选择题

    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是　(　　)

    A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5

    C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO

     

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    硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0．05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

    甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是

    　 。

    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：　 。

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式　 。

    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是　 。

    （6）通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为　　　　(用含有V、m的代数式表示)。

    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与乙方案相同。

    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 

    　 。

     

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