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    下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是                                                           
     
    		甲判断
    		乙判断
    A
    		某化合物溶于水能导电
    		该化合物是电解质
    B
    		某过程发生能量变化
    		该过程发生化学反应
    C
    		   钠原子核外电子数比铝少             
    		钠的金属性比铝强
    D
    		两种元素同一主族
    		两种元素的原子最外层电子数相同
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
    （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
    (2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）；
    （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
    （4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是             ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                              。
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
                 ，试比较②和④原子半径的大小②      ④（填“>”或“<”）。
    （3）画出元素④的原子结构示意图               ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）                       。
    （4）写出元素⑤在周期表中的位置                   ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式                                    。
    （5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式          ，结构式              ；
    （6）元素⑦的原子序数为          ，位于          族；⑧称为          系，有          种元素。
    （7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找          材料。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（15分）
    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                 。
    （2）Fe元素位于周期表的     分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　      。
    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式          、          、           、
                、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
    元素代号
    		相关信息
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y
    		在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有              晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式           。
    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象                                    。
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移    mol电子
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质递变规律正确的是:
    A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-
    B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞­­H2CO3＞H2SiO3
    C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰
    D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(    )
    A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
    通过计算确定
    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
    （2）该元素在周期表中的位置

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