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    氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）
    A．H2在负极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
    B
    碱性氢氧燃料电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，不产生污染物，环境友好电池
    正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（还原反应）    负极：H2＋2e－＋2OH－=2OH－（氧化反应）
    但任何能量转化都有损耗，转化率不可能达100%，故答案为B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是(　　)
    ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
    ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    A．①②B．②③C．只有②D．只有③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：

    （1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是       。
    （2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为                   。
    （3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式       ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为        、      、过滤、洗涤、干燥。
    （4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是             。
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15．0％，要将PbO2还原，至少需要加入        
    mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）

    I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
    ⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：           。
    ⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。
    Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
    ⑴有关大气固氮(以N2+O2   2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。
    反应
    		N2+02 2NO        
    		N2+3H22NH3
    温度/℃
    		 27
    		2000
    		100
    		400
    K
    		 3.84×10-31
    		 0.1
    		3.4×109
    		2.0x104
    下列说法正确的是           。(填字母)
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
    ⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是           。(填字母)
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)(H2)=              。
    ③若开始时(N2)=(H2)，则反应的平衡常数=            (用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    1,3,5

     

    （1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；
    ②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
    ③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。
    ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。
    ③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________
    ②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
    正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
    A．0.050molB．0.075mol
    C．0.20molD．0.40mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：
    Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
    请按要求回答下列问题：
    (1)电解CuSO4溶液的化学方程式                                  　　　，
    (2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。
    (3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为             。
    (4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=    
    (5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：
    ；

    有关此电池的推断错误的是
    A．通乙烷的电极为负极
    B．参加反应的与的物质的量之比为7：2
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．在电解质溶液中向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

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