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    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
    2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
    （2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。
    （b和c各1分，其余皆为2分，共14分）
    （1）酸性和还原性，0.5NA, （2）饱和食盐水，氢氧化钠溶液
    （3）b  c （4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    试题分析：（1）在反应中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以体现氯化氢的还原性。但同时还有氯化锰生成，体现氯化氢的酸性。生成氯气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以在反应中转移电子的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol，则转移的电子的个数是0.5NA。
    （2）由于氯气能溶于水，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，则H中盛放的是饱和食盐水。
    （3）P中盛放的氢氧化钠溶液，用来处理尾气，所以尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c。
    （4）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    （1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

    （2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；
    （3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。
    Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．

    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：
    （1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。
    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量________________（填计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CuSO4?5H2O配制0.1 mol?L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)
    A．取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
    B．将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
    C．将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
    D．取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是
    A．反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
    B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
    C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气
    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验现象，所得结论错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
    （2）装置b的作用是                         ；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                      ；
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是                 ；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

    （1）装置B中试剂的作用是                                    。
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是                           （用化学方程式表示）。
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                                   。
    [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
    FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
    A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
    （5）装置C的作用是　　                      　　　  。
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。
    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
    D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是
     
    		实验目的
    		操   作
     
    		比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    		用金属钠分别与水和乙醇反应
     
    		欲证明溶液中含有SO42-
    		滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
     
    		欲证明溶液中含有S2-
    		取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
     
    		证明SO2具有漂白性
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
     
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    		用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
     
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
    A．①⑤⑥      B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤⑥

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