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    下列实验能达到预期目的的是
    A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
    D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热
    D

    试题分析：A不正确，因为HCO3－也能和盐酸反应生成CO2；酒精和水互溶，不能作为从碘水中萃取单质碘的萃取剂；C不正确，因为硝酸极易氧化性，含有亚硫酸盐也能被氧化生成硫酸盐，应该用稀盐酸；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，可以实现分离，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重学生能力的培养和解题方法的训练与指导，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范复燃实验设计与操作能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示对试剂选用或实验操作正确的是
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
    2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
    （2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：                           
    图Ⅰ                              图Ⅱ
    （1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是                。
    （2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是                                。
    （3）实验结束后，得到的结论是                                  。
    （4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
    A．干燥B．吸收HClC．蒸馏石油D．制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是(    )
    A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
    B．一定有N2、HCl和CO
    C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
    D．一定有N2和HCl，没有CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是：
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有氧化性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中
    		比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
    C
    		将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
    		研究温度对化学平衡的影响
    D
    		分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
    		研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置能达到实验目的的是
    A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
    C．验证明氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为       色，且半分钟不变色。
    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

    （5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第                   次。（填写序号）
    滴定次数
    		待测体积（ml）
    		标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第1次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第2次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第3次
    		20.00
    		0.10
    		22.10
     

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