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    13．不同元素的原子，一定具有不同的（　　）
    A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数

    分析 根据元素的种类由质子数来决定，则不同元素的原子或离子质子数一定不同，中子数可能相同，也可能不同，再根据质量数=质子数+中子数，可知质量数可能相同，也可能不同．

    解答 解：元素的种类由质子数来决定，则不同元素的原子或离子质子数一定不同，中子数可能相同，也可能不同，如136C和147N，126C和147N；
    再根据质量数=质子数+中子数，可知质量数可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；
    所以不同元素的原子，一定具有不同的质子数，
    故选B．

    点评 本题考查元素的种类由质子数决定以及各微粒之间的关系，难度不大，注意举例说明．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为
    D．某基态原子核外电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用有关化学用语回答问题：
    （1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
    ①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
    ②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
    ③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca2+．
    ④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH-．
    ⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
    （2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
    ①C原子的结构示意简图为D2-的电子式为．
    ②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
    形成的酸的化学式：H2SO4（举一例）
    形成的盐在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （举一例）
    ③由B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
    ①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
    ②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3．
    （4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）
    A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
    C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式B．氢气的结构式H=H
    C．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
    C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NaCl的电子式：
    C．Cl-的结构示意图：D．CH4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核电子排布图．
    （2）用电子式表示ce2分子的形成过程，1molce2含有σ键的数目为6.02×1023．
    （3）a与e、i形成的分子沸点较高的是H2O（写分子式），原因是H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
    （4）下列有关说法正确的是AB．
        A．j位于元素周期表中第四周期、I B族，属于ds区元素
        B．d的基态原子中，2p能能级半充满，属于p区元素，电负性大于b元素
        C．e、f、g的离子半径依次增大
        D．h与f形成的分子为平面三角形的非极性分子
    （5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，
        ①该晶胞称为C（填序号）．
         A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞
        ②此晶体的晶胞立方体的边长为a cm，密度为p g/cm3，则阿伏伽德罗常数为$\frac{256}{p×{a}^{3}}$（用a、p表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，都是弱电解质的是（　　）
    A．HBr、HCl、AgClB．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4
    C．HClO、HF、NH3D．H2CO3、CH3COOH、H2S

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