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【题目】一定条件下,向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是

A.a点时,NH3的转化率为30%

B.达到平衡时,2v(NH3)3v(H2)

C.bc两点对应的平衡常数:KbKc

D.压强:p1p2

【答案】C

【解析】

Aa点氮气的体积分数为0.1,设开始的氨气为x,转化的氨气为y,则=0.1,解得:y=0.25xNH3的转化率为=25%,故A错误;

Ba点为平衡点,不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,则满足3v(NH3)═2v(H2),故B错误;

C.由图可知,升高温度,氮气的体积分数增大,则正反应为吸热反应,K与温度有关,c点温度高,则bc两点对应的平衡常数:KbKc,故C正确;

D.若p1p2,图中压强越大,氮气的体积分数越大,而增大压强2NH3(g)N2(g)+3H2(g)逆向移动,氮气的体积分数减小,二者不一致,故D错误

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

1)以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为________。设石墨晶体中碳碳键的键长为am,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,则a________(填“>”“<”b,原因是_______

2)比较表中碳卤化物的熔点,分析其熔点变化的原因是_________

CCl4

CBr4α型)

CI4

熔点/

22.92

48.4

168(分解)

3)金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同,若图1aZnS晶胞中Zn2位置相同,则S2ZnS晶胞中的位置为________

4)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯。

①在图3所示的氧化石墨烯中,采取sp3杂化形式的原子有________(填元素符号)。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时,1C与相邻C原子间键能的变化是________(填变大”“变小不变)。

5)石墨烯具有很大的比表面积,有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am12g单层石墨烯单面的理论面积约为________m2(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物结构为:,下列说法中正确的是

A.该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B.该物质能与FeCl3 溶液发生显色反应

C.1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应

D.一定条件下,1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中同分异构体数目最多的是(

A.分子式为C4H10的二氯代物

B.分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连

C.分子式为C8H10的苯的同系物的一氯代物

D.分子式为C7H16的有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质:

ANa→慢慢产生气泡

ARCOOH有香味的产物

A苯甲酸

④经催化氧化得到(RR′为烃基)结构的分子

⑤脱水反应的产物,经加聚反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”主要污染源之一)

1)根据上述信息,对该化合物的结构可做出的判断是___;(填编号)

A.肯定是芳香烃 B.肯定有醇羟基

C.苯环上直接连有羟基 D.苯环侧链末端有甲基

2)化合物A的结构简式__A发生催化氧化后产物的结构简式__

3A和金属钠反应的化学方程式__

若②中RCOOHCH3COOH,则ACH3COOH发生酯化反应的化学方程式___

A发生⑤中脱水反应的化学方程式___

4)已知BA的同分异构体,满足下列条件的有__种。

①遇到溶液显紫色 ②苯环上有2个取代基

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,图示装置和原理 能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2,并将I氧化为I2

D.以淀粉为指示剂,用Na2SO3标准溶液滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeSO4 溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用 Fe2,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称摩尔盐,化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)

I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验

1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。

2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______C 装置的作用是_______

取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。

②取少量待测液,_______ (填操作与现象),证明所制得的晶体中有 Fe2

③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有NH4SO42

II.实验探究影响溶液中 Fe2稳定性的因素

3)配制 0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加 2 0.01mol/L KSCN 溶液,15 分钟后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料 1

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______

②讨论影响 Fe2稳定性的因素,小组同学提出以下 3 种假设:

假设 1:其它条件相同时,NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。

假设 2:其它条件相同时,在一定 pH 范围内,溶液 pH 越小 Fe2稳定性越好。

假设 3_______

4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A0.2 mol/L NaCl)和溶液 B0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH

观察记录电流计读数,对假设 2 进行实验研究,实验结果如表所示。

序号

A0.2mol·L1NaCl

B0.1mol·L1FeSO4

电流计读数

实验1

pH=1

pH=5

8.4

实验2

pH=1

pH=1

6.5

实验3

pH=6

pH=5

7.8

实验4

pH=6

pH=1

5.5

(资料 2)原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原 电池的电流越大。

(资料 3)常温下,0.1mol/L pH=1 FeSO4 溶液比 pH=5 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:

U 型管中左池的电极反应式____________

②对比实验 1 2(或 3 4 ,在一定 pH 范围内,可得出的结论为____________

③对比实验________________________,还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。

对(资料 3)实验事实的解释为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中,含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外p电子数比s电子数少1C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。

1)写出四种元素的元素符号:A__________ B__________C__________ D__________

2)写出CD两种元素基态原子的轨道表示式:

C ________________________________

D ___________________________

3)写出BC两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:________________________

4B元素的单质的电子式为_____________,其最简单氢化物的电子式为_____________

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