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【题目】某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,图示装置和原理 能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2,并将I氧化为I2

D.以淀粉为指示剂,用Na2SO3标准溶液滴定

【答案】B

【解析】

A. 灼烧需要在坩埚中进行,不能选烧杯,故A错误;

B. 海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作,过滤需要玻璃棒引流,故B正确;

C. 制备Cl2,并将I氧化为I2,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水,尾气需要用氢氧化钠吸收,故C错误;

D. Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中,而不是酸式滴定管,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器中把4molA2molB混合,在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是(

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:

已知:①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

VO22OHVO3H2O

回答下列问题:

1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为____________(写一条)。

2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为____________(填离子符号)。

3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________

4)生成VO2的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为____________

5)在第步中需要加入氨水,请结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________

6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第步中温度超过80°C以后,沉钒率下降的可能原因是________________________(写两条)。

7)该工艺流程中可以循环利用的物质为____________

8)测定产品中V2O5的纯度:

称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2==VO2+Fe3+H2O)。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量:182g·mol1)的质量分数是____________。(列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按以下步骤可由合成 (部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

1)分别写出BD的结构简式:B__D___

2)反应①~⑦中属于消去反应的是__,属于加成反应的是__(填写序号)。

3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到E的可能的结构简式为__

4)试写出C→D反应的化学方程式:__(有机物写结构简式并注明反应条件)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是

A.a点时,NH3的转化率为30%

B.达到平衡时,2v(NH3)3v(H2)

C.bc两点对应的平衡常数:KbKc

D.压强:p1p2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体,反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:

(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1,CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1,CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1,则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1

(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是______________。(写出2种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如图装置可实现:H2SO2=H2O2 S↓。已知甲池中有如下的转化:

下列说法错误的是(  )

A.该装置将光能只转化为电能

B.该装置工作时,溶液中的H从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应:AQ2H 2e =H2AQ

D.乙池①处发生反应:H2SI3-=3IS↓2H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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