Question

【题目】一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)

C. 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等；
C．增大压强,平衡向逆反应方向移动；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动。

A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正(O2)= 5v逆(NO)，故B错误；
C．增大压强,平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，混合气体平均摩尔质量增大，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D错误。
故选：D．