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    【题目】一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是

    A. 陶瓷片允许水分子通过

    B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

    C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连

    D. 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li

    【答案】C

    【解析】

    A.锂能与水反应，所以陶瓷片不允许水分子通过，故A错误；

    B.根据锂离子移动方向可知，M是负极、N是正极，电池放电时，N极上发生还原反应，故B错误；

    C. M是负极、N是正极，电池充电时，电池正极与外接直流电源的正极相连，所以接线柱B应与外接直流电源的正极相连，故C正确；

    D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li，故D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够表示燃烧热的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

    B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

    C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

    D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的说法中正确的是

    A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体

    B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C. ③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

    D. ④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

    ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

    ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

    (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

    (2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

    (3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

    (4)以下操作造成测定结果偏高的是__________。

    A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗

    C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

    D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

    Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

    (6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　)

    A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B. 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)

    C. 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大

    D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种常用的化工原料。

    Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

    （1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1_______y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1_______y2。

    （2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。

    （3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。

    （4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S

    请回答下列问题：

    （1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。

    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。

    （3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。

    （4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。

    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。

    已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。

    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。

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