亚硝酸钠是一种工业盐.现用下图所示仪器及药品.探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分. 已知:①NO+NO2+2OH-＝2NO2-+H2O②气体液化的温度:NO2 21℃.NO -152℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物.仪器的连接顺序:A .C. . . .(2)反应前应打开弹簧夹.先通入一段时间氮气.排除装置中的空气.目的是: .(3)在关闭弹簧夹.打开分液漏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                       。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
②装置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

（1）E、D、B （3分）
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全（2分）
（3）①D中出现红棕色气体（2分）②冷凝使NO₂完全液化（2分）
（4）4NO₂ + O₂+ 4NaOH = 4NaNO₃ +2 H₂O（2分）
水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（2分）
（5）2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑+ H₂O（2分）

（1）由于NO₂的液化温度高，所以首先检验NO₂，即先通过E，然后再通过D。最后需要有尾气处理，即答案是EDB。
（2）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全。
（3）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中出现红棕色气体。
②装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化。
（4）氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO₂，所以反应的方程式为4NO₂ + O₂+ 4NaOH = 4NaNO₃ +2 H₂O。如果不干燥气体，则水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清。
（5）根据现象可知，亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO₂，还有NO，所以方程式为2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑+ H₂O。

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1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                            。
2．圆底烧瓶里的实验现象是                                     ，鼓入空气的作用是                                。
3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色             。
4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                           。
5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                          。
6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后   （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                  。

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B．h_c>h_a>h_b>h_d

C．h_d>h_a>h_c>h_b

D．h_b>h_a>h_c>h_d

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选项	实验现象	解释
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B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
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D	干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃是一种可溶性碱