下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置.先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热.然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶.当三氧化二铬保持红热状态时.移去酒精灯.根据题意回答:1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 .当三氧化二铬红热时.要移去酒精灯.原因是: .2．圆底烧瓶里的实验现象是 .鼓入空气的作用是 .3．实验过程中.如果慢慢地鼓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（本题共12分）
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：

1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                            。
2．圆底烧瓶里的实验现象是                                     ，鼓入空气的作用是                                。
3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色             。
4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                           。
5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                          。
6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后   （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                  。

（共12分）
1、4NH₃+ 5O₂

4NO + 6H₂O（1分）
该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）
2、有红棕色气体产生（1分）提供O₂，且促进氨的挥发（2分）
3、变红色（1分）
4、NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃（1分）
5、(NH₄)₂Cr₂O₇

Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O（2分）
6、蒸馏（1分）盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）

氨的催化氧化为放热反应，产物的NO，遇到氧气即转化为红棕色的NO₂，再溶于水生成HNO₃，氨气遇到硝酸得到硝酸铵。
工业上为得到高浓度的硝酸，一般的做法是向稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，再蒸馏。

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实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

（1）写出A处发生反应的化学方程式                                             ；
（2）U形管B中所放的药品是                 ；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是             。
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                          ；
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                         。

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[2012·西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
I．只有H₂SO₄；
II．只有SO₂；
III．SO₂和H₂SO₄都有。
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
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③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为__________ ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物质的量浓度是__________。
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                    （用方程式表示）。
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药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
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④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤②目的是                                  ；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是                              ；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是                          。

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已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                       。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
②装置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

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