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    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

    B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA

    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

    C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）请配平以下化学方程式：

    _______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

    （2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

    a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA

    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA

    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25．4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）

    A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、下列操作中，错误的是_ _

    ⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的

    ⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

    ⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

    ⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

    ⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

    ⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

    ⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

    Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    ①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

    所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

    ②下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    ⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质； 证明方法 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）

    A．溶质的质量分数为ω＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

    A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2O

    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—= BaSO4+H2O

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