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    17．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
    B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质
    C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
    D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化

    分析 A．酸雨与二氧化硫有关，酸雨的pH＜5.6；
    B．提取NaCl，无需化学变化；
    C．氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质可作消毒剂；
    D．有新物质生成的是化学变化．

    解答 解：A．酸雨与二氧化硫有关，酸雨的pH＜5.6，正常雨水中溶解二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，故A错误；
    B．提取NaCl，可用蒸发、结晶的方法，无需化学变化，故B错误；
    C．氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质可作消毒剂，可用于环境、个人等的消毒预防，故C正确；
    D．石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及环境污染以及化学变化等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：

    （1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是BE（填序号）．
    A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品红溶液
    D．溴水       E．BaCl2溶液
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）利用溶液X加入物质Fe，然后蒸发结晶也可制备绿矾（FeSO4•7H2O）．蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是促进Fe3+的水解．
    （ 4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为56.0%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子只有排满了M层后才排N层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
    （1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3溶液的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．
    （2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
    （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：溶液的pH；
    假设二：温度；
    假设三：铁粉颗粒大小；
    …．．
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
    ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
    ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
    ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；
    若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2
    B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A强酸可以制弱酸氢硫酸（H2S）无法制取硫酸
    B反应物浓度越大，反应速度越快常温下，相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3
    D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如图甲（部分反应条件未注明）：
    已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
    （1）1molM最多能与4molNaOH反应；②
    （2）B中含氧官能团的名称是醚键和羧基，C是一种芳香族化合物，其结构简式为；
    （3）由D生成E的化学方程式为__，反应类型是消去反应；
    （4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是 （其中任一种）；（任写一种）
    （5）由乙苯经如图乙步骤可合成苯甲醇：反应I所选用的试剂和反应条件为氯气、光照，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如图甲．

    回答下列问题
    （1）上述实验中，滤渣1的主要成分是SiO2，加入过量铁粉的作用是将溶液X中Fe3+全部还原为Fe2+，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；检验溶液X中是否含有Fe3+的方法是用试管取溶液X少许，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该溶液中含有
    Fe3+，否则不含有．
    （2）实验室欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶（填写仪器名称），需取用浓硫酸的体积为27.2 mL．
    （3）实验室可用如图乙装置来制取NH3和CO2，a仪器名称为分液漏斗，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是浓氨水，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为碳酸钙．
    （4）煅烧FeCO3制取高纯氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化铁转移电子的物质的量为2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：
    （1）原混合液中Na+的物质的量浓度．
    （2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积．

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