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    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子只有排满了M层后才排N层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

    分析 A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；
    B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，根据常见的10电子微粒分析；
    D．发生化学反应时，反应物中旧化学键要断裂，生成物中要形成新化学键．

    解答 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；
    B．核外电子总是先排在能量低的，因为4s轨道的能量小于3d轨道，所以先排4s，再排3d，即排满了M层的p轨道后就排N层的s轨道，后再排M层的d轨道，不是排满了M层后才排N层，故B错误；
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；
    D．发生化学反应时，反应物中旧化学键要断裂，生成物中要形成新化学键，所以化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，要知道电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
    （2）在上述反应中，氧化产物为CuCl2，比较CuCl2和FeCl3，FeCl3的氧化性更强．
    （3）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；请写出离子方程式是上式的任意一个反应的化学方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
    （4）若有6.4g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为多少？写出简要的计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
    ①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
    则△H3=2△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$（用K1和K2表示）．
    ②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
    溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，
    那么室温下NO2-的水解常数Kh=1.4×10-11，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH- ）、c（NO2- ）、c（HNO2）的大小顺序为c（Na+ ）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（HNO2）．
    （2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/min0246810
    总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
    ①由表中数据计算0～4min内v（NO2）=0.01mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=0.675（不必带单位）．
    ②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

    则下列叙述正确的是AD．
    A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
    B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
    C．平衡常数：c点=d点
    D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
    B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
    C．实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2
    D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液
    温 度    		中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（　　）
    A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO2分子的空间构型为V型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）如图1配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键      D．非极性键E．氢键        F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
    B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质
    C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
    D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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