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    Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式   。
    （2）CN-中碳原子的杂化方式为   。
    （3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为   。
    （4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）
    （5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

    [Ar]3d5   sp     4∶3  CS2或CO2          KMgF3

    其它合理答案也可给分

    试题分析：（2）根据CN-的结构得出碳原子的杂化为sp杂化；（3）根据题意判断出结构式为 ，其π键和σ键的个数比为4：3；（4）等电子体是指最外层电子总数和原子总数相同，书写时先把硫原子换成氧原子，再在元素周期表中相邻元素变换即可，如N2O或CO2或CS2；（5）配位键书写箭头指向铁原子；（6）Mg2+、F-、K+分别为8×1/8=1，12×1/4=3，1，化学式为KMgF3
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．

    （1）下列说法正确的是         （填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为         ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为         （用文字描述）．
    （3）Cu 2+基态的电子排布式为         ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为         ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为         ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素
    		物质性质或微粒结构
    A
    		M层上有2对成对电子
    B
    		B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是＋7价
     
    （1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
    离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
    _________________
    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
    这一事实的是_______
    A．常温下A的单质和D的单质状态不同  
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
     
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
    （2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为       ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有       个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：

    （1）下列说法不正确的是（选填序号）    。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：Se >As> Ge> Ga
    C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
    D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    （2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为       ，AsH3空间形状为                 。  
    （3）Ge的核外电子排布式为              ，H2 Se中硒原子的杂化方式为            。
    （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
    （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
    （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

    （3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。
    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

    （5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的外围电子排布式                           。
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是     （填元素符号），其原因为         。
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式）。
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                （填化学式），其原因为                                    。
    ②则丁晶体中含有的作用力有            （填序号）。
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    （5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                    。
    （6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
    （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是     杂化，分子空间构型为             ；
    （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
    （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)A和D氢化物中，沸点较低的是        (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是             (填离子符号)。
    (2)元素C在元素周期表中的位置是        。
    (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        。

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