Question

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．

（1）下列说法正确的是         （填字母）．

A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为         ．光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl₂分子空间构型为         （用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基态的电子排布式为         ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为         ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为         ．

Answer 1

（1）A ；(2)OCS 平面三角形
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹) sp³ 

（1）A．同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故A正确；
B．苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键，故B错误；
C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误；
D．同周期自左而右等于电离能呈增大趋势，但As原子4p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，故D错误；
故选：A；
（2）羰基硫（OCS）与CO₂为等电子体，具有CO₂分子结构，故羰基硫（OCS）结构式为O=C=S，
光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp²杂化成键，故COCl₂为平面三角形，
故答案为：O=C=S；平面三角形；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu^2＋，故Cu^2＋离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu^2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu^2＋与NH₃分子之间形成配位键，内界结构用示意图表示为，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；